诗句里的化学变化汇总70句

化学诗歌碱金属

碱金属诗歌

碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应凶。钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中。

钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇。软钠若遇酚酞水，浮熔游响液变红。

金属钠遇水中盐，既生成碱又放氢。纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变。

遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓。熔点沸点渐降低，密度半径渐递增。

金属活性渐增强，化学性质钠类同。碱金化性太活泼，化合态存自然中。

钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。

相关解释

1.碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应凶：主要描述碱金属性质。碱金属的性质都很活泼，能跟氧气、氯气、硫等非金属发生剧烈的反应。如，钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na＋Cl2＝2NaCl；

2.钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中：主要说明碱金属及碱土金属的保存。钠暴露在空气中在常温下就被空气中的氧气氧化变成白色物质氧化钠（2Na＋O2＝Na2O）；为了防止钾、钠、钙、钡这些活泼的金属被空气氧化，通常将它们存放在煤油中，使其与空气隔绝。（钙和呗不属于碱金属，但是金属性也很强，与碱金属性质类似）；

3.钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇：主要说明过氧化钠的制备。性质和用途。钠的燃烧产物过氧化钠（Na2O2）是强氧化剂，可以作漂白剂（原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）；黄色固体（Na2O2）可以跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此它用在潜水艇（呼吸面具）里作为氧的来源，反应式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；

4.软钠若遇酚酞水，浮熔游响液变红：主要描述钠与水的反应现象。钠质软，将钠加到滴有酚酞的'水溶液中，浮在水面上，钠熔化成小球，四处游动，发出响声，溶液变红。

5.金属钠遇水中盐，既生成碱又放氢：主要描述钠与水反应的生成物。“水中盐”指盐的水溶液。这两句的意思是说钠遇盐溶液反应可生成相应的碱，同时放出氢气。如：2Na＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；

6.纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变：主要描述碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。两种苏打（碳酸钠和碳酸氢钠）在一定条件下可以互相转化。在碳酸钠水溶液里通入二氧化碳则转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热就转化为碳酸钠。反应式为：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

7.遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓：主要描述两种苏打与酸的反应。“二氧碳”即二氧化碳。意思是说在碳酸氢钠和碳酸钠中加入酸都可放出二氧化碳，但在碳酸钠中缓和一些（在碳酸氢钠中反应更剧烈一些，这是因为酸中H+的必须首先与Na2CO3中的CO32-反应生成HCO3-），反应式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；

8.熔点沸点渐降低，密度半径渐递增：主要描述半径密度熔点沸点的规律与递变。“半径”指碱金属的原子半径。意思是说，碱金属的熔点、沸点随着电子层数的增加而逐渐降低，其单质的密度和原子半径随着电子层数的增加而逐渐增大。

9.金属活性渐增强，化学性质钠类同：主要描述碱金属相似性和递变性。碱金属的金属活动性随着电子层数的增加而逐渐增强（这一特点也与其它主族元素相同），它们的化学性质都与钠类似（只是发生反应的程度逐渐剧烈），其化合物的性质也类似。如，钾与水反应比钠与水的反应更剧烈，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸。铷、铯与水的反应又比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至爆炸。

10.碱金化性太活泼，化合态存自然中：主要描述碱金属的存在状态。“碱金”指碱金属，“化性”指化学性质。碱金属的化学性质都很活泼，所以它们都是以化合态的形式存在于自然界中（例如，钠以NaCl的形式存在于海水和地壳中，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在）。

11.钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红：主要描述焰色反应。钾钠钡钙这四种常见的很活泼的金属元素的焰色反应。对于这四种常见的很活泼的金属，通常通过焰色反应加以区别。“钾”对应紫，“钠”对应黄，“钡”对应黄绿，“钙”对应砖红。就是说K+、Na+、Ba2+、Ca2+它们焰色反应的颜色分别为紫色、黄色、黄绿色、砖红色。

碱金属的化学教案

教学目标

1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点 碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

教学难点 科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

教学方法 启发式教法。

教学用品

1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

教学过程

碱金属元素包括哪几种元素？

锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

（一）碱金属元素的原子结构

（表2-2碱金属元素的原子结构）

分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）

（学生小结）

1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？

（二）碱金属的物理性质

（学生小结）

碱金属的物理性质

1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小

（4）熔点低（5）导热、导电

2．递变规律：从锂到铯

（1）密度呈减小趋势（但钾反常）

（2）熔点、沸点逐渐降低

一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？

根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

（三）碱金属的化学性质

1．碱金属与非金属反应

同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的`现象。

观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。

钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

2．碱金属与水的反应

教材。

在上述实验中观察到什么实验现象？

（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

（学生回答）钾更剧烈。

根据上述实验现象可得出什么结论？

（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。

阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。

（学生小结）：

①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

碱金属的化学性质

相似性：1．都能与氧气等非金属反应

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）

从锂到铯递变规律：

1．与氧气反应越来越剧烈。

2．与水反应越来越剧烈。

3．金属性逐渐增强。

从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

巩固练习

1．下列叙述正确的是（）

（A）锂可以保存在煤油中

（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾

（C）从锂到铯其密度逐渐增大

（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？

结构决定性质，性质反映结构

碱金属元素化学教案

教学目标

掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

能力目标

通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

情感目标

树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学建议

碱金属知识结构网络图

在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的.非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

教材分析

本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

教学建议

高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

1、碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

2、碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

3、碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

4、焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

化学课碱金属性质教案

课前练习:

金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )

A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

(请写出有关反应的化学方程式)

钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

：碳酸钠与碳酸氢钠

：我们这节课主要讨论它们的化学性质

由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？

：（1）与酸的反应

写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.

碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

分别加热碳酸钠 碳酸氢钠

（2）热稳定性:

2NaHCO3 ====== Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

（３）用途：

Na2CO3: 制皂 玻璃 造纸 纺织

NaHCO3: 发酵粉 灭火器 治胃酸过多

巩固练习:

1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是( )

A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固体 C.盐酸 D.Na2O固体

１.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

２.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

对比法、实验探索法.

投影仪.实物演示实验仪器

我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，

覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种, 二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

干粉灭火器内充装的.是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用

在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

简易式灭火器 简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。